产品展示

Products Classification

高中化学课本中的十大工艺流程汇总

  • 产品时间:2023-01-07 04:11
  • 价       格:

简要描述:1.从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ:(1)涉及反映(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl = 2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl = 2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH = Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH = NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2 = NaHCO3④Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O⑤Al2O3 (熔融)...

详细介绍
本文摘要:1.从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ:(1)涉及反映(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl = 2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl = 2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH = Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH = NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2 = NaHCO3④Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O⑤Al2O3 (熔融)

博亚体育app官网入口

1.从铝土矿中提炼铝流程Ⅰ:(1)涉及反映(写出并配平化学方程式)①Al2O3+HCl = 2AlCl3+3H2OFe2O3+HCl = 2FeCl3+3H2O②AlCl3+NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+NaOH = Fe(OH)3↓+3NaClHCl+NaOH = NaCl+H2O③NaAlO2+H2O+CO2 = Al(OH)3↓+NaHCO3NaOH+CO2 = NaHCO3④Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O⑤Al2O3 (熔融)电解 4Al+3O2↑(2)问题探讨(思考并回覆问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是什么?提示:过滤。②步骤②能否用氨水取代NaOH溶液?提示:不能;原因是Al3+与过量氨水反映生成Al(OH)3沉淀,达不到分散Al3+、Fe3+的目的。

③步骤③中若将CO2的量改为“少量”,获得的产物还是NaHCO3吗?提示:不是NaHCO3而是Na2CO3。流程Ⅱ:(1)涉及反映①Al2O3+NaOH = 2NaAlO2+H2OSiO2+NaOH = Na2SiO3+H2O②Na2SiO3+HCl = H2SiO3↓+2NaClNaAlO2+HCl = NaCl+AlCl3+2H2ONaOH+HCl = NaCl+H2O③AlCl3+NH3·H2O = Al(OH)3↓+NH4ClHCl+NH3·H2O = NH4Cl+H2O(2)问题探讨①步骤②中将盐酸改为“CO2”合适吗?为什么?提示:不合适;因为过量CO2与NaAlO2、Na2SiO3反映生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀,达不到分散SiO和AlO的目的。②步骤③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗?提示:不合适;因为Al(OH)3能溶于NaOH。③冶炼金属铝能否用氯化铝取代氧化铝?提示:不能;因为AlCl3属于共价化合物。

2.硅的制备石英砂 ①焦炭高温 粗硅 ②Cl2加热 四氯化硅 ③H2高温 纯硅(1)涉及反映①SiO2+C 高温 Si+CO↑②Si+Cl2 加热 SiCl4③SiCl4+H2 高温 Si+4HCl(2)问题探讨①步骤①中石英砂与焦炭高温下反映时为什么要阻遏空气?提示:高温下,焦炭和空气中的O2发生反映。②用石英砂和焦炭制备粗硅的反映中,焦炭的作用是什么?提示:提供能量,作还原剂。③粗硅与HCl完全反映后,经冷凝获得的SiCl4(沸点57.6 ℃)中混有少量的SiHCl3(沸点33 ℃),提纯SiCl4接纳的方法是什么?提示:蒸馏。

④由SiO2与C高温下反映获得的粗硅中可能含有什么杂质?提示:SiO2、C、SiC等。3.氯碱工业(1)涉及反映①2NaCl+H2O 电解,2NaOH+H2↑+Cl2↑②Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O③Cl2+Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④H2+Cl2点燃,2HCl(2)问题探讨①食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,如何设计实验方案除去这些杂质离子?②工业上电解食盐水制烧碱时,食盐水为什么必须要精制?提示:精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,以防Mg2+与OH-联合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜,造成电解失败。③用惰性电极电解饱和食盐水时,为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室?提示:电解时,阳极发生Cl2,阴极发生H2,若无隔膜,二者混淆光照时会发生爆炸,隔膜的作用是将H2和Cl2离隔,以防发生危险。④步骤③制取漂白粉时是将Cl2通入澄清石灰水中吗?提示:不是;原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,不适合工业大量生产,应改为石灰乳。

4.工业上使用黄铁矿(FeS2)制取硫酸(1)涉及反映①FeS2+O2高温Fe2O3+SO2②SO2+O2催化剂△SO3③SO3+H2O = H2SO4(2)问题探讨①煅烧黄铁矿要在沸腾炉中举行,其中矿石要破坏,从炉底鼓入空气,炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样,煅烧时为什么要将矿石破坏成粉末状?提示:增大矿石和氧气的接触面积,提高燃烧效率。②在接触室中通入过量的氧气,能否将SO2全部转化成SO3?提示:不能;原因是SO2催化氧化成SO3的反映是可逆反映。③依据化学反映速率和化学平衡原理,增大压强对SO2催化氧化成SO3的反映是十分有利的,而工业生产上为什么不接纳高压而接纳常压下举行反映?提示:常压下,SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高,增大压强,即增加了设备的投资,得不偿失。

④吸收塔中发生的是SO3与水的反映,为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收?提示:用水吸收SO3易形成硫酸的酸雾,影响吸收效率。⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2,写出用氨水吸收SO2的化学方程式。提示:SO2+NH3·H2O = NH4HSO3,2NH3·H2O+SO2 = (NH4)2SO3+H2O。

5.工业制硝酸(1)涉及反映①NH3+O2 催化剂△ NO+H2O②NO+O2 = NO2③NO2+H2O = HNO3+NO(2)问题探讨①步骤③吸收塔中为什么NO2被水吸收历程中要增补一定量的空气?提示:因NO2与水反映生成HNO3时只有的NO2转化成HNO3,通入空气的目的是使NO2与O2作用完全转化成HNO3,方程式为4NO2+O2+2H2O = 4HNO3。②工业制硝酸时,能否将工业尾气直接排入大气中?工业尾气中有害气体的主要身分是什么?提示:不能;NO和NO2。

③已知:①NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O硝酸工厂的尾气可用NOx(NO与NO2的混淆气体)表现,用NaOH溶液可吸收尾气,为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值规模是什么?如何操作才气保证NOx完全被NaOH溶液吸收?提示:1.5≤x<2;通入一定量的空气(或O2)后,再被NaOH溶液吸收。6.工业上制纯碱 (1)涉及反映NH3+H2O+CO2+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑(2)问题探讨①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入CO2?提示:NH3在水中的溶解度大,形成的NH3·H2O呈碱性,更容易吸收CO2,获得更多的NaHCO3;若先通入CO2,获得的HCO浓度小,倒霉于NaHCO3的生成。

②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质?提示:依据制备反映:NH3+H2O+CO2+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl可知混有的杂质为NaCl和NH4Cl。③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么?提示:NaHCO3。

④过滤获得的母液为NH4Cl,加入熟石灰获得循环使用的物质是什么?提示:NH3。⑤设计实验证明纯碱产物中混有NaCl?提示:取少量样品于一试管中,加水配成溶液,加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCl。7.从工业废水中接纳硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的Na+。

博亚体育app官网入口

为了淘汰污染并变废为宝,接纳硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下。(1)涉及反映①CuSO4+Fe = FeSO4+Cu②Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑(2)问题探讨①步骤②中加入过量稀H2SO4的目的是什么?提示:除去Cu中残留的铁。

②步骤①中如何将Fe、Cu与FeSO4溶液分散?提示:过滤。③步骤③中如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体?提示:将FeSO4溶液加热浓缩、冷却结晶,过滤得FeSO4·7H2O。

8.从海水中提取镁 (1)涉及反映①MgSO4+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaSO4②Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O③MgCl2·6H2OHCl 气流中△ MgCl2+6H2O④MgCl2 (熔融)电解 Mg+Cl2↑(2)问题探讨①步骤③中加热MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时,为什么要在HCl的气流中举行?提示:防止MgCl2水解。②从海水中提取镁的工艺流程中,涉及哪些反映类型?提示:剖析反映、复剖析反映、氧化还原反映。③步骤④用电解法冶炼镁时,能否用MgO取代MgCl2?提示:不能;原因是MgO的熔点高,浪费能源。

9.从海水中提取溴(1)涉及反映①2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-③Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr(2)问题探讨①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤①、④)将Br-氧化,Br2的历程?提示:将溴富集。②步骤⑤蒸馏的历程中,温度应控制在80~90 ℃,温渡过高或过低都倒霉于生产,请解释原因。提示:温渡过高,大量水蒸气随溴排挤,溴蒸气中水量增加,温渡过低,溴不能完全蒸出,接纳率低。

③步骤②中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na2CO3溶液吸收溴,写出反映历程的化学方程式。提示:Br2+H2O=HBr+HBrO,Na2CO3+2HBr = 2NaBr+H2O+CO2↑。10.海带中碘的提取(1)涉及反映:2I-+Cl2 = I2+2Cl-(2)问题探讨①步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_____(从下列仪器中选出所需的仪器,将标号字母填写在空缺处)。A.烧杯 B.坩埚C.外貌皿 D.泥三角E.酒精灯 F.干燥器提示:B、D、E②步骤⑤的目的是从含碘苯溶液中分散出单质碘和接纳苯,该步骤的实验操作名称是什么?提示:蒸馏。

③步骤④中,某同学选择苯来提取碘的理由是什么?提示:苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大,苯与水溶液易分层。④设计一种磨练提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简朴方法。提示:取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,说明另有单质碘;若溶液稳定蓝,说明溶液不含碘。


本文关键词:高中,化学,课本,中的,十大,工艺流程,汇总,从,博亚体育

本文来源:博亚体育app官网入口-www.lzfyhotel.com

 


产品咨询

留言框

  • 产品:

  • 留言内容:

  • 您的单位:

  • 您的姓名:

  • 联系电话:

  • 常用邮箱:

  • 详细地址:


推荐产品

Copyright © 2000-2022 www.lzfyhotel.com. 博亚体育app官网入口科技 版权所有 备案号:ICP备20463344号-2

在线客服 联系方式 二维码

服务热线

0929-560153657

扫一扫,关注我们